Электродный потенциал

 Электро́дный потенциал, это ЭДС химического элемента, составленного из данного электрода и стандартного водородного электрода. Электродный потенциал Водорода принят равным нулю.

Знак электродного потенциала считается положительным, если в гальваническом элементе испытуемый электрод является катодом, и отрицательным, если испытуемый электрод является анодом. Необходимо отметить, что иногда электродный потенциал определяют как «разность потенциалов на границе электрод  – раствор», т.е. считают его тождественным потенциалу ЭДС, что не вполне правильно (хотя эти величины взаимосвязаны).

  Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярных молекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.  Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.

Таблица стандартных электродных потенциалов:

Электро́дный потенциал

Измерение потенциалов

Практическое значение имеют относительные электродные потенциалы. Обычно их называют просто электродные потенциалы. Они представляют собой разность электродных потенциалов рассматриваемого электрода и электрода сравнения. Чаще всего электрод сравнения это потенциал водородного электрода, электродный потенциал которого условно принимается равным нулю (для водных систем).

Заказать звонок